QUÍMICA

Química

• Planeación del curso

• Evaluación

• Contenido sintético del curso

• Material de apoyo

• Taller de ejercicios

• Bibliografía
  

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​Contenido sintético del curso

UNIDAD I. Materia: Átomos y Moléculas. 

• Composición química de la materia. Estados de agregación.

• Sistemas de unidades y conversión de unidades.

• Estructura del átomo: núcleo (protones y neutrones) y nube de electrones.

• Aspectos básicos de los elementos: nombre, número atómico, número másico, masa atómica. Isótopos.

UNIDAD II. Estructura electrónica y Tabla Periódica de los elementos.

• Evolución de los modelos atómicos. Modelo actual del átomo.

• Números cuánticos y la configuración electrónica de los átomos.

• Estructura de la Tabla Periódica de los elementos en función de la configuración electrónica de los átomos. Diagramas de Lewis.

• Propiedades periódicas de los elementos. Radios atómicos, energía de ionización, radios iónicos, afinidad electrónica y electronegatividad.

UNIDAD III. Enlace químico.

• Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.

• Propiedades de compuestos iónicos y covalentes. Electronegatividad.

• Enlace iónico. Número de oxidación.

• Enlaces covalentes polares y no polares.

• Fórmulas de puntos de Lewis de iones poliatómicos y moléculas.

• La regla del octeto y sus excepciones.

• Concepto de resonancia.

• Geometría molecular y momento dipolar.

• Fuerzas intermoleculares: ion-ion, ion-dipolo, dipolo-dipolo, fuerzas de van der Waals, puente de hidrógeno.

• Nomenclatura de compuestos inorgánicos: IUPAC y STOCK.

UNIDAD IV. Reacciones químicas.

• Ecuaciones químicas: reactivos y productos.

• Reacciones de oxidación-reducción. Agentes oxidantes y reductores.

• Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción por los métodos del cambio de estado de oxidación y del ion-electrón.

• Unidades de concentración más utilizadas en química: porcentaje peso/peso, porcentaje peso/volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar.

• Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante, reactivo en exceso, y rendimiento teórico.

• Equilibrio químico y constante de equilibrio de una reacción.

• Teorías de acidez y basicidad. Reacciones ácido-base.

UNIDAD V. Aspectos fisicoquímicos de las reacciones químicas.

• Primera ley de la termodinámica: energía interna y entalpía.

• Termoquímica. Cambio de entalpía en reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

• Segunda ley de la termodinámica: entropía y energía libre de Gibbs.

• Cambio de la energía libre de Gibbs en reacciones químicas. Energía libre y la constante de equilibrio.

• Cinética química: concepto de velocidad y orden de reacción.

• Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius.

• Teorías de velocidad de reacción.

Bibliografía​

1. Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Burdge, J. R. (2009). Química, la ciencia central. IIa ed. Ed. Pearson Educación, México.

2. Chang, R. (2013). Química, IIa ed. Ed. McGraw-Hill, México.

3. Palao, M., Zugazagoiia, R., Soria. 0. (2002).Nomenclatura de compuestos inorgánicos, UAM-X, Ia. Ed. México.

4. Schaum, Rosenberg, Epstein, Krieger. Serie. (2009). Química, 9a. ed. Ed. McGraw-Hill, México.