Química

Composición química de la materia. Estados de agregación.
Sistemas de unidades y conversión de unidades.
Estructura del átomo: núcleo (protones y neutrones) y nube de electrones.
Aspectos básicos de los elementos: nombre, número atómico, número másico, masa atómica. Isótopos.

Evolución de los modelos atómicos. Modelo actual del átomo.
Números cuánticos y la configuración electrónica de los átomos.
Estructura de la Tabla Periódica de los elementos en función de la configuración electrónica de los átomos. Diagramas de Lewis.
Propiedades periódicas de los elementos. Radios atómicos, energía de ionización, radios iónicos, afinidad electrónica y electronegatividad.

UNIDAD III. Enlace químico.

Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.
Propiedades de compuestos iónicos y covalentes. Electronegatividad.
Enlace iónico. Número de oxidación.
Enlaces covalentes polares y no polares.
Fórmulas de puntos de Lewis de iones poliatómicos y moléculas.
La regla del octeto y sus excepciones.
Concepto de resonancia.
Geometría molecular y momento dipolar.
Fuerzas intermoleculares: ion-ion, ion-dipolo, dipolo-dipolo, fuerzas de van der Waals, puente de hidrógeno.
Nomenclatura de compuestos inorgánicos: IUPAC y STOCK.

UNIDAD IV. Reacciones químicas.

Ecuaciones químicas: reactivos y productos.
Reacciones de oxidación-reducción. Agentes oxidantes y reductores.
Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción por los métodos del cambio de estado de oxidación y del ion-electrón.
Unidades de concentración más utilizadas en química: porcentaje peso/peso, porcentaje peso/volumen, molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar.
Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante, reactivo en exceso, y rendimiento teórico.
Equilibrio químico y constante de equilibrio de una reacción.
Teorías de acidez y basicidad. Reacciones ácido-base.

UNIDAD V. Aspectos fisicoquímicos de las reacciones químicas.

Primera ley de la termodinámica: energía interna y entalpía.
Termoquímica. Cambio de entalpía en reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Segunda ley de la termodinámica: entropía y energía libre de Gibbs.
Cambio de la energía libre de Gibbs en reacciones químicas. Energía libre y la constante de equilibrio.
Cinética química: concepto de velocidad y orden de reacción.
Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius.
Teorías de velocidad de reacción.

Bibliografía

Brown, T. L., LeMay, H. E. Jr., Bursten, B. E., Burdge, J. R. (2009). Química, la ciencia central. IIa ed. Ed. Pearson Educación, México.
Chang, R. (2013). Química, IIa ed. Ed. McGraw-Hill, México.
Palao, M., Zugazagoitia, R., Soria. 0. (2002).Nomenclatura de compuestos inorgánicos, UAM-X, Ia. Ed. México.
Schaum, Rosenberg, Epstein, Krieger. Serie. (2009). Química, 9a. ed. Ed. McGraw-Hill, México.